大家好，今天来为大家解答关于络离子[FeF6]3这个问题的知识，还有对于络离子和配离子也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！
[FeF6]3-近乎无色的原因
1、Fe3+ + 6F- = [FeF6]3- 由于产物是无色离子， 因此现象为黄色溶液褪为无色。
2、因为FeCl3与NaF发生了化学反应，起反应方程式为：FeCl3 + 6NaF = Na3[FeF6] + 3NaCl Na3[FeF6]这个络合物是没有颜色的，所以溶液无色。
3、三价铁与KSCN会形成血红色溶液，如果加入NH4F，最终会变成无色。
高中化学选修3—配合物或晶体中配位数的判断
体数*配齿数（1）+配体*配齿（2）+配体*配齿（3）……等于总的配位数。
配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。
或原子）的配位数。配位体是配位化合物（或络合物）中的中心元素相结合的阴离子或中性分子，如含有孤对电子的卤素元素、氨。用铵根离子(NH+4)来说明的话，氨（NH）和氢离子（H+）配位；氨是配位体。
密排六方结构中，只有当c/a=633时其配位数为12。如果c/a≠633，则有6个最近邻原子（同一层的6个原子）和6个次近邻原子（上、下层的各3个原子），故其配位数应记为（6+6）。
[fecl6]3-是内轨还是外轨
都是三价铁，价电子是3d5，但是前一个是内轨杂化，5个电子排成2对1单；后者外轨杂化，5个电子自旋平行。前者是2价Co后者是3价的，价电子分别是3d7 3d6 两个都是内轨杂化，杂化后前者是3对1单后者是3对。
由杂化类型确定是内轨型还是外轨型[只要使用了(n-1)d轨道参与杂化就是内轨型配合物，否则为外轨型配合物]。中心体凡采用外层的ns，np，nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物。
Cr3+的电子构型为3d3，只有3个d电子（占据3个d轨道），还有2个空d轨道，参与d2sp3杂化形成八面体结构，和六个H2O结合。显然它只能是内轨型的。
判断是内轨还是外轨主要看配位中心的结构和配离子的分离能。当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。
为什么在氟离子存在时,三价铁离子和碘离子不反应?
Fe3+ 和F-形成稳定的FeF6 3-离子，氧化性大大下降，以至于无法氧化I-。
碘离子会和三价铁发生氧化还原反应，最终变成碘单质和二价铁离子，所以他们不能共存。
铁和氟离子形成了络合物[FeF6]3-，降低了铁的电极电势。通俗讲就是铁和氟离子形成了更稳定的络合物，因此氧化能力大大降低了，也就不会氧化碘离子了。
不能共存，三价铁离子有强氧化性，碘离子有强还原性，在溶液中会发生反应，生成二价铁离子和碘单质。铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
氟化铁在溶液中存在[FeF6]3-配离子，这个非常稳定，不发生反应。[FeF6]3- 也不能与 I-反应。孤立的Fe3+能氧化I-，但不能氧化F-、Cl-、Br-。
铁离子与氟离子络合后，降低了铁电对的电极电势，ΔE≤0.2，理论上不发生反应。
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