很多朋友对于氟化钠的电子式示意图和氟化钠化学式怎么写来着不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
用电子式表示氟化钠的形成过程
1、①NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程：形成用“→”表示，形成之前为原子的电子电子式，形成之后为共价化合物的电子式，因有电子得失，要用弯箭头表示电子得失。
2、① ② 试题分析：氟化钠为离子化合物，在写形成过程中需要注意标明电子得失的方向。硫化氢为共价化合物，没有电子的得失。
3、naf离子化合物的电子式为Na[：F：]。因为NAF中Na为正1价，F为负1价。钠为金属，失去一个电子，而氟得到一个电子，使氟四周有8个电子。
2017年高二化学下学期期末试卷(带答案)
1、(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种。
2、已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
3、(8分)有机物A的结构简式如图，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D (下图)三种物质。B C D(1) A～D中互为同分异构体的是 。
4、所以，分析外界条件对平衡移动的影响，看交点之后的图像，温度固定，压强增大，逆反应速率大于正反应速率，即压强增大，平衡逆向移动，逆向是一个体积减小的方向，所以答案应为B。图三和图二可以作为验证。
5、下面给大家带来一些关于 高二生物 下学期期末试卷及参考答案，希望对大家有所帮助。
6、C4H8，CnH2n，分子中只有一个双键。不算顺反异构的话，这个烯烃有三个同分异构体：前两个生成甲醛，只有第二个生成酮。因此0.5mol酮都是第二个反应生成的，则2－甲基丙醛有0.5mol。
...元素和非金属性最强的元素的形成的化合物的电子式
第一问，是氟化钠，金属性最强是钠，非金属性最强是氟。
金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。
元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1：1：1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e － 化合物H 2 O 2 的电子式为 。
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