大家好，今天来为大家解答关于为什么越稀越水解这个问题的知识，还有对于为什么越稀越水解与电离不矛盾吗也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！
为什么越稀越水解?
越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
我们的同学不理解越稀越水解，认为是盐溶液稀了，水解平衡向逆方向移动，与越稀越水解相矛盾，难以理解。甚至有同学认为：稀有利于水解，水解平衡向正方向移动；哪浓不利于水解，水解平衡就应该向逆方向移动。
高中化学,为什么越稀越水解?
1、越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
2、所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。
3、拿第一的例子，A-是弱酸阴离子，假设是醋酸根离子，醋酸钠溶液呈碱性，加水后变稀，溶液浓度下降，碱性下降，所以溶液中（OH-）的溶度就会下降，但K是常数，所以[HA]/[A-]变大，水解程度上升。
4、越稀越电离，说的意思就是：弱电解质的浓度越小，电离度越大。
5、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
6、溶液越稀越水解（或电离）意思是指水解（或电离）程度增大。按水解来考虑吧 增大盐的量，平衡右移不错，水解产物增多了，但盐的量也增大了，实际上水解的程度反而减小了。如果不好理解，举个例子吧。
为什么盐溶液浓度越稀越有利于水解?
1、所谓越稀越水解，说的是水解程度，而不是水解的量（两者不同）加大盐的浓度，水解量会增加，但水解程度减小。所以越稀越水解。
2、这个不一定，还需要看看其他的条件，例如温度，酸度等等。影响水解的因素 盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、盐类的水解是一个化学平衡，根据平衡移动原理（勒夏特列原理），溶液越稀，也就是水越多会使平衡向水解的方向移动。从而盐类水解浓度越小越易水解。
4、在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。