本篇文章给大家谈谈可逆途径的定义，以及可逆途径和可逆过程对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
可逆过程的定义。
可逆过程指一个过程发生后，体系恢复原状态后，环境也恢复原状态。换句容易理解的话说就是，经过这么一个过程，人畜无伤，没有任何影响。并且这个过程中每个截点都是相对稳定的。在题目中已经告诉你了，等温可逆。
注意：可逆过程只是指可能性，并不是指必须要回到初态的过程。
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
什么是可逆过程和不可逆过程
1、逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。
2、反之，如果对于某一过程，用任何方法都不能使系统和外界恢复到原来状态，该过程就是不可逆过程。
3、绝热不可逆：不可逆绝热过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。
4、同时不引起外界的任何变化，那么这个过程就称为可逆过程。显然，在可逆过程中，系统和外界都能恢复到原来状态。反之，如果对于某一过程，用任何方法都不能使系统和外界恢复到原来状态，该过程就是不可逆过程。
5、反之，如果用任何方法都不能使系统和环境完全复原，则为不可逆过程。例如，河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程。
简述可逆过程
可逆过程指一个过程发生后，体系恢复原状态后，环境也恢复原状态。换句容易理解的话说就是，经过这么一个过程，人畜无伤，没有任何影响。并且这个过程中每个截点都是相对稳定的。在题目中已经告诉你了，等温可逆。
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
可逆过程是指一个系统，从某一状态出发，经过该过程达到另一状态，如果存在另一逆过程，可以使系统和外界完全恢复到原来状态，则叫可逆过程。热力学的可逆反应是一种理想化的反应。
从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统的状态就可以完全确定下来。
热力学可逆的三无限是什么?
1、热力学可逆过程是理论上的过程，实际上不存在完全可逆的过程。可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。
2、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
3、热力学第三定律，也称为绝对零度定律，它表明在理论上，不存在一个物体能够被冷却到绝对零度以下。在生物学中，这个定律可以用来解释为什么低温对人体有害。
4、使产物变回反应物初始状态时，能使环境同时恢复初始状态，则原过程称为可逆过程。可逆反应实际上不存在，存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生，这实际上是不可能的，但可逆过程具有重要的理论意义。如有不明欢迎追问。
5、热力学第三定律——零度不可达到但能够无限趋近。热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。
6、它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。
可逆过程三个基本特征
1、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
2、热力学中可逆过程的定义是，在整个过程中系统和环境之间不存在任何熵的产生。而三无限则是指热力学中可逆过程的三个基本条件：无摩擦无粘滞：在整个过程中不存在任何摩擦和粘滞，能量的转换是完全无损失的。
3、可逆过程具有如下几个特点： 逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。
4、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。在同一时间发生的反应。同增同减。书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。
p/v=常数的可逆途径是什么意思
可逆途径是指体系能够返回原来的状态且对环境没有留下影响。你的这个问题，不是不可以回到原来的状态函数。原来的状态函数可以回去，但是回去的过程中，要对环境留下影响。即环境损失了功。这个涉及热力学第二定律的问题。
常见的例如，气体从(p，V，T)到(p，V，T)过程中的熵变和自由能变，因压强和体积引起的通过等温可逆或者绝热可逆等过程来求，由温度引起的要将温度变化无限细分成dT来积分。
过程中的每个状态都可以认为是平衡态 ，说白了就是外界做工的压力和气体自身压力时刻相等。
楼上被出题者忽悠了，p/V=常量是可能的。
无法简单判断。P－V主要是对等压或等容过程的判断，而T－s图则是对等温与等熵（可逆绝热）过程的判断。但是如果知道P－V图中的两条曲线就是等温和等熵线的话，那么更倾斜的那条曲线，一定就是等熵（可逆绝热）线。
W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。
关于可逆途径的定义的内容到此结束，希望对大家有所帮助。