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法拉第常数是多少?
法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。一般认为此值是96483383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。
F：法拉第常数，9487kj /v·mol。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。
表示法拉第常数：F=96483383±0.0083C/mol。F，法拉（Farad），电容单位（国际单位制导出单位）。F，表示力（Force）或摩擦力（Friction）的符号。Fn表示向上的力。
电解质分析仪的仪器简介
电解质分析仪器是用来从样本中检测钾离子，钠离子，氯离子，离子钙和锂离子的仪器。样本可以是全血，血清，血浆，尿液， 透析液，和水化液。
我知道它是采用ARM快速高性能处理器，伺服程序网络下载功能，保证仪器程序及时得到更新。生产的离子选择性电极与配套试刑(K+，Na+，CI_，Ca++，LI+，PH，Mg++、TC02)。
电源：AC 220V±20％ 50Hz 30W ·仪器体积：370mm×280mm×225mm 使用范围 BN-985全自动电解质分析仪采用最先进的ISE离子选择性电极，可以直接测定K+、Na+、Cl-、Ca++、PH等项目，适用于大、中、小型所有医院。
全自动电解质分析仪是一种基于离子选择电极法和量压法，利用微处理机实现分析的自动分析仪器。
是医院检验科用的，用于测试病人血清内的K+，Na+，Cl-，Ca+，PH-，TCO2等离子的含量，对于内科，含有急症病人有极其重要的作用，若K+离子低或者高都会死人的，所以必须要检查电解质。目前国产最好的是上海迅达的电解质。
阿伏伽德罗常数是多少
阿伏伽德罗常数是：02214076×10，一般计算时取02×10或022×10。阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。
阿伏加德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
阿伏加德罗常数一般取值为023×10^23/mol。1000g12C中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是0221367×10^2包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol。
阿伏伽德罗常量（Avogadros constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取02×10^23或022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。
理论容量的介绍
1、理论容量（C0）是指电池正负电极中的活性物质全部参加氧化还原反应形成电流时，根据法拉第电解定律计算得到的电量，也就是说，活性物质完全被利用，蓄电池可释放的容量就叫理论容量。
2、理论容量计算公式为：C = nF C表示理论容量，单位为库仑（C）或安时（Ah）；n表示电池中化学反应涉及到的电子数；F表示法拉第常数，其值为6485×10^4 C/mol。
3、A.理论容量。指根据参与电化学反应的活性物质的电化学当量数计算的电量。一般理论上一个电化学等效物质会放出一个法拉第，即9650℃或28Ah(一个电化学等效物质的量等于活性物质的原子量或分子量除以反应中的电子数)。
4、，标称容量电池在不同的放电制度下所给出的电量不同，在这种未标明放电制度下电池实际容量叫标称容量。2，额定容量在设计和生产电池时，规定电池在一定的放电条件下应该放出的最低电量。
5、表达的物体不同。比容量是指单位质量或单位体积电池所给出的容量，称质量比容量C′m或体积比容量C′v。理论容量指的是活性物质全部参加电池反应所给出的电量。
6、理论容量是材料自身的属性，表示了理想情况下能够存储或释放的最大电荷量。设计容量需要基于理论容量来进行计算和评估。
电解池的工作原理是什么?
电解池 使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。
电解池 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。
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