本篇文章给大家谈谈饱和氯化钠和氯化氢，以及饱和氯化钠和氯化氢反应方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
为什么氯化钠饱和溶液可以除去氯气中的氯化氢杂质
1、饱和氯化钠溶液中对氯化钠来说已经饱和，但对氯化氢来说还没饱和，还可以继续溶解，所以可以除氯气里面的氯化氢。
2、饱和氯化钠溶液中含有大量的Cl-，可以抑制Cl2在其中的溶解；而HCl由于在水中溶解度很大，这些氯离子对HCl溶于水产生的阻碍不大， 因此HCl还是可以溶于饱和氯化钠溶液中的。
3、氯化氢大量溶于盐水中，氯气不易溶于饱和食盐水，从而达到去除杂质气体的目的。可以用水解原理解释：氯气水解生成氯化氢和次氯酸，现在水中氯化氢大量增加，反过来抑制了氯气的水解，所以氯气溶解的比蒸馏水中还少。
4、况且，除去氯气中的氯化氢杂质，可以说氯化氢的量不足以导致析晶现象发生。
为何用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢
饱和氯化钠溶液为什么能除去氯气中的氯化氢 Cl2 + H2O==HCl + HClO 由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高，因此Cl2和水的反应较弱，可以最大程度减少氯气损失。而盐酸极易溶解于水，所以可以去除HCl杂质。
饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体。这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低，而HCl极易溶于水，所以即使是在饱和食盐水中。
首先氯化氢是强电解质，和水中是否有氯化钠没有关系，而且氯化钠饱和的时候对于氯化氢还是有比较大的溶解的空间。
除去cl2中的hcl用饱和的nacl溶液，是由于hcl易溶于水，氯化钠的存在对hcl的吸收没有影响，同时可以减小氯气在溶液中的溶解度。
往饱和氯化钠溶液中加入氯化氢,为什么会析出氯化钠
向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。
因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。
c（Na+）与c（Cl-）的乘积大于Ksp，即可析出氯化钠，直至二者乘积等于Ksp，溶液达到新的平衡，这是沉淀的溶解平衡知识。氯化钠的Ksp小，析出氯化钠，如果通入氯气，同样也要达到新的平衡，所以也会析出氯化钠。
为什么氯化钠的饱和溶液能吸收氯气中的氯化氢气体
饱和氯化钠溶液为什么能除去氯气中的氯化氢 Cl2 + H2O==HCl + HClO 由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高，因此Cl2和水的反应较弱，可以最大程度减少氯气损失。而盐酸极易溶解于水，所以可以去除HCl杂质。
饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体。这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低，而HCl极易溶于水，所以即使是在饱和食盐水中。
氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低。理论上是可能产生晶体析出的。但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气。少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收，产生不产生结晶都不妨碍氯气的收集。
由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶无法影响其溶解。
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